1、阳离子是指具有正电荷的离子，阴离子是指具有负电荷的离子。2、离子是指原子或分子失去或增加壹个或多个电子，使得壹个亏电荷，壹个盈电荷，且两者电荷大小相等的化学物质。3、离子的形成和化学反应有关，无机物与有机物中都存在离子。阳离子和阴离子在化学反应中起着重要作用，它们会相互结合形成盐等化合物。
带电性质不同阳离子：带壹个或多个正电荷的离子；阴离子：带壹个或多个负电荷的离子。
原理不同阳离子：原子由于外界作用失去壹个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。阴离子：原子由于外界作用得到壹个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。
常见的金属离子有：（注：全部的加号与减号书写时应写在右上方）
钾离子K+、钙离子Ca2+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、铝离子Al3+
锌离子Zn2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢离子H+、铜离子Cu2+
汞离子Hg2+、银离子Ag+、钡离子Ba2+、锂离子：Li+、锌离子：Zn2+
常见的非金属离子有：氟离子F-、氯离子Cl-、溴离子Br-、碘离子I-、硫离子S2-、氢离子H+、氧离子O2-、硫酸根离子SO42-、氢氧根OH-、氯酸根ClO3-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-、铵根NH4+
阴离子与阳离子是化学中的两个重要概念。阴离子是带有负电荷的离子，它们在化学反应中通常会接受壹个或多个电子。阴离子常见的例子包括氯离子（Cl-）与氧离子（O2-）。相反，阳离子是带有正电荷的离子，它们在化学反应中通常会失去壹个或多个电子。常见的阳离子包括钠离子（Na+）与铁离子（Fe2+）。阴离子与阳离子在化学反应中起着重要的作用，它们的相互作用可以导致物质的化学变化与反应。
阴阳离子的不同差异有:
①【离子的电性不同】
阳离子：带壹个或多个正电荷的离子；
阴离子：带有壹个或多个负电荷的离子。
②【标注符号不同】
阳离子：在元素符号或原子团右上角用数字?标注；例如NH??、H?、Na?、K?、Ag?、Fe2?、Cu2?、Zn2?、Mg2?、Ba2?、Al3?、Fe3?
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阴离子：在元素符号或原子团右上角用数字?标注。例如H?、Cl?、Br?、I?、NO??、HCO??、H?PO??、CN?、ClO??、MnO??、MnO?2?、SO?2?、CO?2?、SO?2?、SiO?2?、H?PO?2?、Cr?O?2?、O2?、N3?、P3?、PO?3?等;
③【形成过程不同】
阳离子：原子因外界作用失去壹个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。阴离子：原子因外界作用获取1个或几个电子使其最外层电子数达到稳定结构。
④【最外层电子数不同】:
阳离子：原子核最外层电子数≤4；
阴离子：原子核最外层的电子数＞4。
阳离子指壹个原子失去壹个或多个电子后带有正电荷的离子。例如，钠原子失去壹个电子后会变成壹个带有壹个正电荷的钠离子。在带电子的物质中，常碰到阳离子，如金属离子、氢离子等。阳离子在电解质溶液中具有较好的导电性与化学反应性。
阴离子指壹个原子或分子获取了壹个或多个电子后带有负电荷的离子。例如，氯原子获取壹个电子后会变成带有壹个负电荷的氯离子。在非金属离子中，常碰到阴离子，如氯离子、氧离子等。阴离子在化学反应中经常和阳离子发生反应，如酸碱反应、盐的析出反应等。
阳离子与阴离子之间的吸引作用是离子键的形成基础。离子键是由阳离子与阴离子之间的静电吸引力相互结合形成的强共价键。离子键在化合物中具有高熔点、硬度大、易溶于水等性质。离子键的形成对于物理与生命系统的运作具有重要的影响。
来源：985作文网
