在配体场作用下，d轨道发生分裂，d电子在分裂后d轨道总能量，叫做晶体场稳定能。
过渡族金属离子在八面体配位中所得到的总稳定能，称八面体晶体场稳定能。Cr3+、Ni2+、Co3+等离子将强烈选择八面体配位位置。
过渡金属离子在四周体配位中所得到的总稳定能，称四周体晶体场稳定能。Ti4+、Sc3+等离子将选择四周体配位位置。
比较离子晶体的熔点高低通常比较简朴的办法就是比较晶格能：
1、离子的电荷
与阴阳离子电荷的乘积成正比，越大，熔点越高。例如 MgO > Na2O
2、离子的半径
与阴阳离子的半径之和成反比，越大，熔点越低。例如 MgO > CaO
当然有的时候还会考虑其他的因素，比如电子层结构，离子极化等等。
简称配合物,也叫错合物、络合物，为一类具有特征化学结构的化合物,由中央原子或离子（统称中央原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。
按配位体分类，可有：①水合配合物。为金属离子与水分子形成的配合物，几乎所有金属离子在水溶液中都可形成水合配合物，如〔Cu（H2O）4〕2+、〔Cr（H2O）6〕3+。
②卤合配合物。金属离子与卤素（氟、氯、溴、碘）离子形成的配合物，绝大多数金属都可生成卤合配合物，如K2〔PtCl4〕、Na3〔AlF6〕。
③氨合配合物。金属离子与氨分子形成的配合物，如〔Cu（NH3）4〕SO4。
④氰合配合物。金属离子与氰离子形成的配合物，如K4〔Fe（CN）6〕。⑤金属羰基合物。金属与羰基（CO）形成的配合物。如〔Ni（CO）4〕。
不是。
配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O)或离子（如Cl-、CN-、NO2-等）通过配位键结合形成的化合物。
显然含有配位键的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键，但由于没有过渡金属的原子或离子，故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。
配位化合物的基本结构有多种，最常见的为八面体、四周体以及平面正方形。
配位化合物的构型由配位数所决定，也就是化合物中央原子周围的配位原子个数。配位数与金属离子和配体的半径、电荷数和电子构型有关，一般在2至9之间，镧系元素和锕系元素的配合物中常会出现10以上的配位数。把围绕中央原子的配位原子看作点，以线连接各点，就得到配位多面体。
配位化合物简称配合物，也叫错合物、络合物，为一类具有特征化学结构的化合物；
配位化合物由中央原子或离子和围绕它的称为配位体的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，它不仅与无机化合物、有机金属化合物相关连，并且与现今化学前沿的原子簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重叠。
配位化合物是一类具有特征化学结构的化合物，由中央原子和围绕它的分子或离子完全或部分通过配位键结合而形成。而包含由中央原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元，凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物。
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